NCERT कक्षा 9 • Science • अध्याय "Atoms and Molecules"

परमाणु, अणु और रासायनिक सूत्र

अणु किसी तत्व या यौगिक का वह सबसे छोटा कण है जो स्वतंत्र रूप से रह सके और उस पदार्थ के सभी गुण दिखाए। परमाणु किस नियम से अणुओं में जुड़ते हैं, यह उन दो नियमों से तय हुआ जो परमाणु दिखने से बहुत पहले स्थापित हो गए थे।

नियम और मूल राशियां

• द्रव्यमान संरक्षण का नियम कहता है कि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनता है न नष्ट होता है।
• स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि कोई यौगिक सदैव उन्हीं तत्वों को द्रव्यमान के उसी अनुपात में रखता है।
• परमाणु द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमान इकाई में व्यक्त होता है, जो कार्बन बारह परमाणु के द्रव्यमान का बारहवां भाग है।
• आणविक द्रव्यमान अणु के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग है।
• परमाणुकता अणु में परमाणुओं की संख्या है: हीलियम एकपरमाणुक, ऑक्सीजन द्विपरमाणुक, ओजोन त्रिपरमाणुक और फॉस्फोरस चतुष्परमाणुक है।
• आयन आवेशित कण है; धनात्मक आयन धनायन और ऋणात्मक आयन ऋणायन कहलाता है।
• बहुपरमाणुक आयन आवेश वाला परमाणु समूह है, जैसे सल्फेट, नाइट्रेट, कार्बोनेट और अमोनियम।

मोल और रासायनिक सूत्र

• मोल पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने कण हों जितने कार्बन बारह के बारह ग्राम में परमाणु होते हैं।
• वह संख्या आवोगाद्रो संख्या कहलाती है और लगभग 6.022 × 10²³ है।
• एक मोल का ग्राम में द्रव्यमान मोलर द्रव्यमान है, जो संख्यात्मक रूप से परमाणु या आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है।
• सूत्र लिखने में हर आयन की संयोजकता को आड़ा करके दूसरे का अनुलंब बना दिया जाता है।
• सूत्र में धातु या धनात्मक आयन पहले लिखा जाता है, उसके बाद अधातु या ऋणात्मक आयन।
• एक से अधिक बार लिया गया बहुपरमाणुक आयन कोष्ठक में रखा जाता है, जैसे कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और एल्युमिनियम सल्फेट में।
• सूत्र में कुल धन आवेश और कुल ऋण आवेश बराबर होने चाहिए, तभी यौगिक उदासीन रहता है।

मोल — पदार्थ की वह मात्रा जिसमें उतने कण हों जितने कार्बन बारह के बारह ग्राम में परमाणु होते हैं।