NCERT कक्षा 10 • Science • अध्याय "Metals and Non metals" | NCERT कक्षा 9 • Science • अध्याय "Structure of the Atom"

रासायनिक आबंधन

परमाणु इसलिए संयोजित होते हैं कि भरा हुआ बाह्यतम कोश स्थायी व्यवस्था है। उत्कृष्ट गैसों में यह पहले से है, इसीलिए वे अक्रिय हैं। शेष हर परमाणु इलेक्ट्रॉन लेकर, छोड़कर या साझा करके वही व्यवस्था पाता है, और फिर जो बल परमाणुओं को जोड़े रखता है वही रासायनिक आबंध है।

आयनिक और सहसंयोजक आबंध

• अष्टक नियम कहता है कि परमाणु बाह्यतम कोश में आठ इलेक्ट्रॉन पाने की प्रवृत्ति रखते हैं; हाइड्रोजन, लिथियम और बेरिलियम दो का लक्ष्य रखते हैं।
• आयनिक आबंध तब बनता है जब एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करे, जिससे विपरीत आवेशित आयन बनते हैं जो स्थिरवैद्युत आकर्षण से जुड़े रहते हैं।
• आयनिक आबंधन प्रायः धातु और अधातु के बीच होता है, जैसे सोडियम क्लोराइड और मैग्नीशियम ऑक्साइड में।
• सहसंयोजक आबंध तब बनता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करें, जो प्रायः दो अधातुओं के बीच होता है।
• एक युग्म साझा करने पर एकल आबंध, दो युग्म पर द्वि आबंध और तीन युग्म पर त्रि आबंध बनता है।
• हाइड्रोजन, क्लोरीन और जल में एकल आबंध, ऑक्सीजन में द्वि आबंध और नाइट्रोजन में त्रि आबंध होता है।
• धात्विक आबंध गतिशील इलेक्ट्रॉनों के साझा भंडार से धातु परमाणुओं को जोड़े रखता है।

यौगिकों के गुण

• आयनिक यौगिक कठोर क्रिस्टलीय ठोस हैं जिनके गलनांक और क्वथनांक ऊंचे हैं, क्योंकि स्थिरवैद्युत बल प्रबल है।
• ये गलित या जलीय रूप में विद्युत चालन करते हैं, जहां आयन स्वतंत्र रूप से चल सकते हैं, पर ठोस अवस्था में नहीं।
• ये प्रायः जल में घुलनशील और मिट्टी के तेल जैसे कार्बनिक विलायकों में अघुलनशील हैं।
• सहसंयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक कम हैं क्योंकि अणुओं के बीच बल दुर्बल है।
• ये सामान्यतः कुचालक हैं क्योंकि इनमें मुक्त आयन या इलेक्ट्रॉन नहीं होते।
• ये प्रायः जल में अघुलनशील पर कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होते हैं।

अष्टक नियम — परमाणुओं की वह प्रवृत्ति कि वे इलेक्ट्रॉन लेकर, छोड़कर या साझा करके बाह्यतम कोश में आठ इलेक्ट्रॉन पा लें।